Penetapan Normalitas (Standardisasi) AgNO3 BBP NaCl p.a. Metode Mohr Argentometri

byYusuf Noer Arifin

0

Dasar

Ion klorida (Cl^-) dapat diendapkan dengan AgNO3 menghasilkan endapan AgCl yang berwarna putih. Pengendapan dilakukan dalam suasana netral untuk menghindari hidrolisis indikator. Indikator yang digunakan adalah Kalium Khromat (K₂CrO₄) yang akan membentuk endapan Perak Nitrat (Ag₂(CrO₄)) yang berwarna merah bata saat kelebihan satu tetes penitar. AgCl akan mengendap terlebih dahulu karena kelarutannya lebih kecil dibandingkan Ag₂CrO₄.

Baca juga : Penetapan Kadar Tembaga (Cu) Metode Gravimetri

Reaksi

AgNO₃ + NaCl --> AgCl↓ + NaNO₃

putih

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ --> Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

merah bata

Tujuan

Menetapkan normalitas (standardisasi) AgNO₃ 0,05 N dengan BBP NaCl p.a.

Alat dan Bahan

Alat

Kaca arloji

Pengaduk

Erlenmeyer

Buret 50 mL

Corong

Piala gelas 400 dan 800 mL

Labu semprot

Pipet volum 10 ml

Pipet tetes

Statif dan klem

Alas titar dan alas baca buret

Bahan

AgNO₃ 0,05 N

NaCl p.a.

Air suling

Indikator K₂CrO₄

Kertas saring penyeka

Kertas pengganjal corong

Cara Kerja

Alat dan bahan yang dibutuhkan disiapkan dan ditata dengan rapi di atas meja kerja,
Ditimbang ± 0,25 gram NaCl p.a. dengan kaca arloji,
Dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml, kemudian diimpitkan dengan air suling,
Larutan di labu ukur dipipet 10 ml ke dalam Erlenmeyer, diencerkan sampai volumenya ± 100 ml dan ditambahkan indikator K₂CrO₄ sebanyak 2 – 3 tetes,
Larutan di Erlenmeyer dititar dengan AgNO₃ 0,05 N hingga TA endapan merah bata, dan
Serangkaian tahapan penitaran dilakukan minimal duplo dengan selisih volume penitar maksimal 0,10 ml.

Baca juga : Penetapan Kadar MnO2dalam Batu Baterai Metode Permangganatometri

Perhitungan

Keterangan

Np adalah normalitas penitar (AgNO₃)

mg BBP adalah milligram BBP yang ditimbang (NaCl)

Vp adalah volume penitar yang dibutuhkan

Bst BBP adalah bobot setara BBP (NaCl)

FP adalah faktor pengenceran

Bst NaCl adalah Mr – nya yaitu 58,5.

Pembahasan

Argentometri adalah salah satu metoda analisis titrimetri (volumetri) yang tergolong metatetik dan menggunakan AgNO₃ sebagai pereaksi utama dengan dasar yaitu reaksi pengendapan (presipitimetri). Sebagai tambahan informasi bahwa reaksi metatetik adalah reaksi yang hanya melibatkan pertukaran ion saja namun tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi sehingga metatetik berbeda dengan redoks (reduksi – oksidasi).

Sebenarnya banyak reaksi pengendapan diketahui, namun hanya sedikit yang bisa diterapkan dalam analisis titrimetri / volumetri ini. Ada beberapa syarat reaksi pengendapan yang harus dipenuhi, antara lain :

Mempunyai kelarutan (solubility) dan Ksp (konstanta solubility product) yang sangat kecil sehingga endapan sukar larut

Pembentukan endapan harus secepat mungkin

Hasil titrasi tidak menyimpang secara signifikan akibat adsorpsi – absorpsi dan kopresipitasi. Adsorbsi adalah peristiwa menempelnya suatu pengotor pada endapan di bagian luarnya saja, sedangkan absorpsi adalah peristiwa menempelnya suatu pengotor pada bagian dalam endapan. Kopresipitasi adalah peristiwa mengendapnya komponen lain yang tidak diinginkan dalam suatu pengendapan.

Titik Akhir (TA) harus dapat dideteksi saat penitaran

Berdasarkan syarat–syarat di atas, reaksi pengendapan yang bisa diterapkan dalam analisis titrimetri / volumetri ini hanyalah pengendapan antara kation Ag⁺ dengan anion Halida seperti ion Cl^-, Br^-, dan I^- dan juga anion lain seperti CNS^-.

Metode ini akhirnya dinamakan Argentometri, berasal dari kata Argentum yaitu Perak dimana Perak Nitrat digunakan sebagai pereaksi utama dalam analisis ini.

Selain Argentometri, presipitimetri juga mengenal metode lain yaitu Merkurometri, yaitu reaksi pengendapan antara kation Merkuri (I) dengan anion Halida seperti Argentometri.

Sebenarnya berdasarkan indikatornya, Argentometri dibagi menjadi 3 cara lagi, yaitu cara Mohr, Fajans, dan Volhard.

Namun pada penetapan kali ini yang akan dibahas hanyalah cara Mohr saja karena cara yang digunakan adalah cara Mohr.

AgNO₃ merupakan garam yang tidak stabil karena mudah terurai oleh cahaya, terutama cahaya matahari. Oleh karena itu perlu dilakukan standardisai terhadapnya.

Sebagai BBP digunakan NaCl p.a. karena garam ini stabil dan dapat mengendapkan kation Ag⁺.

NaCl yang digunakan haruslah p.a. (pure analyst) dengan kemurnian mendekati 100 % dan tidak boleh digunakan garam dapur (walaupun sama–sama NaCl).

Mengapa garam dapur tidak boleh digunakan?

Karena garam dapur selain mengandung NaCl, mengandung juga anion IO₃^- yang sengaja ditambahkan untuk mencegah gondok dan senyawa–senyawa lainnya yang membuat kemurniannya rendah sehingga dikhawatirkan pengotor ini akan mengganggu jalannya reaksi pengendapan.

Cara Mohr menggunakan prinsip dasar pengendapan Ag⁺ dengan Halida menggunakan indikator CrO₄^2- (biasanya digunakan K₂CrO₄).

Sebenarnya endapan AgCl paling sempurna jika diendapkan dalam suasana asam, akan tetapi penitaran harus dilakukan dalam suasana netral karena apabila dalam suasana asam maka indikatornya yaitu anion CrO₄^2- yang akan terhidrolisis menjadi anion Cr₂O₇^2-, sedangkan apabila dalam suasana basa kation Ag⁺ akan terhidrolisis menjadi hidroksidanya (AgOH).

Indikator ditambahkan saat larutan akan dititar, dimana indikator tersebut hanya satu–satunya reaktan yang digunakan sebelum proses titrasi. Inilah alasan mengapa cara Mohr digunakan, karena cara ini memberikan hasil yang baik dan efisien dalam pereaksi.

Meskipun di dalam larutan terdapat ion Cl^- dan ion CrO₄^2-, namun Ag⁺ akan memilih untuk mengendap sebagai garam klorida–nya dibandingkan sebagai garam khromat–nya dikarenakan kelarutan endapan AgCl lebih kecil dibandingkan Ag₂CrO₄.

Atas dasar inilah mengapa endapan merah bata hanya muncul saat akhir titrasi (TA) dan tidak muncul pada awal penitaran meskipun sebenarnya ion khromat tersebut sudah ada di larutan yang dititar.

Baca juga : Analisis Total Pupuk TSP dan Analisis Total Pupuk ZA

Daftar Pustaka

Sulistiowati, S.Si, M.Pd; Nuryati, M.Pd, Dra. Leila; Yudianingrum, R. Yudi, 2014, Analisis Volumetri, Bogor : SMK – SMAK Bogor