Reaksi Penggaraman I, II, III, dan IV [Kupas Tuntas]

Saat pertama kali mendengar kata “garam”, apa yang muncul di benakmu? Pasti garam dapur yang rasanya asin itu kan? Garam dapur yang kegunaannya sebagai bumbu agar masakan tidak terasa hambar?

Kamu benar! Garam dapur adalah salah satu contoh dari garam, tetapi masih banyak contoh lainnya. Jadi garam dapur itu bukan satu-satunya garam ya :)

Reaksi penggaraman adalah reaksi kimia yang menghasilkan produk berupa garam. Sebelum menyelam lebih jauh, sudahkah kamu tahu apa definisi sebenarnya dari garam?

Kamu bisa membaca postingan saya sebelumnya mengenai garam normal, garam asam, garam basa, garam rangkap dan garam kompleks.

Berdasarkan jenis reaksinya, pembentukan garam dapat terjadi melalui 4 jenis reaksi penggaraman, yaitu:

• Reaksi penggaraman I,

• Reaksi penggaraman II,

• Reaksi penggaraman III, dan

• Reaksi penggaraman IV

Sudah siap? Yuk kita bahas tuntas semuanya :)

Reaksi Penggaraman I

Reaksi penggaraman I adalah reaksi kimia yang menghasilkan produk berupa garam normal. Adapun reaktan yang dibutuhkan berupa asam, basa, oksida asam, maupun oksida basa.

Untuk lebih memahami tentang asam dan basa, kamu bisa membacanya pada penjelasan asam dan basa menurut para ahli kimia.

Sedangkan jika kamu ingin lebih tahu mengenai oksida asam dan oksida basa, kamu bisa buka postingan sebelumnya mengenai senyawa oksida asam dan oksida basa.

Reaksi penggaraman I merupakan reaksi kimia yang bersifat metatetik (substitusi), yaitu reaksi kimia yang hanya melibatkan pertukaran ion saja, tanpa ada perubahan bilangan oksidasi (biloks).

Secara umum, ada 5 jenis reaksi yang tergolong ke dalam reaksi penggaraman I yaitu:

• Asam + Basa --> Garam + H₂O

• Oksida Asam + Basa --> Garam + H₂O

• Asam + Oksida Basa --> Garam + H₂O

• Oksida Asam + Oksida Basa --> Garam

• NH₃ + Asam --> Garam Ammonium (Khusus Pembuatan Garam Ammonium)

Contoh Reaksi Penggaraman I 

Tuliskan semua reaksi pembentukan garam MgSO₄ berdasarkan reaksi penggaraman I!

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ --> MgSO₄ + 2H₂O

SO₃ + Mg(OH)₂ --> MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + MgO --> MgSO₄ + H₂O

SO₃ + MgO --> MgSO₄

MgSO₄ bukan garam Ammonium

Tuliskan semua reaksi pembentukan garam NH₄Cl berdasarkan reaksi penggaraman I!

HCl + NH₄OH --> NH₄Cl + H₂O

HCl tidak memiliki oksida asam

NH₄OH tidak memiliki oksida basa

HCl dan NH₄OH tidak memiliki oksida asam dan oksida basa

NH₃ + HCl --> NH₄Cl

Tuliskan semua reaksi pembentukan garam (NH₄)₃PO₄ berdasarkan reaksi penggaraman I!

H₃PO₄ + 3NH₄OH --> (NH₄)₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 6NH₄OH --> 2(NH4)₃PO₄ + 3H₂O

NH₄OH tidak memiliki oksida basa

NH₄OH tidak memiliki oksida basa

3NH₃ + H₃PO₄ --> (NH₄)₃PO₄

Reaksi Penggaraman II

Kalau tadi kita sudah membahas reaksi penggaraman I, kali ini kita lanjut ke reaksi penggaraman II ya! Hehehe.

Sebelum lanjut, saya akan sedikit kasih bocoran mengenai reaksi penggaraman II…

Reaksi penggaraman II lebih susah dibandingkan reaksi penggaraman I. Jadi kamu harus lebih konsentrasi dalam memperhatikannya ya :)

Reaksi penggaraman II adalah reaksi pembentukan garam normal yang melibatkan reaksi oksidasi-reduksi (redoks) dengan reaktan berupa logam yang bereaksi dengan asam oksidator, asam non-oksidator, garam, maupun dengan air.

Adapun logam yang direaksikan tidak bisa sembarang logam, ada ketentuannya yang disebut dengan deret Volta.

Karena melibatkan asam oksidator, asam non-oksidator, dan deret Volta, maka ada baiknya kita bahas terlebih dahulu.

Asam Oksidator dan Asam Non-Oksidator

Asam Oksidator adalah asam yang mampu menaikkan biloks. Biloks yang dinaikkan cukup signifikan. Asam oksidator bisa mengoksidasi logam (biloks = 0) menjadi kationnya dengan biloks tertinggi.

Contoh asam oksidator adalah HNO₃ pekat, HNO₃ encer, dan yang terakhir adalah H₂SO₄ pekat.

Dalam reaksinya, HNO₃ pekat akan tereduksi menjadi gas NO₂, HNO₃ encer menjadi gas NO, dan H₂SO₄ pekat menjadi gas SO₂.

Selain itu, aqua regia juga merupakan campuran asam yang bersifat oksidator.

Aqua regia merupakan campuran antara 1 bagian HNO₃ pekat dan 3 bagian HCl pekat. Meskipun menggunakan HNO₃ pekat, akan tetapi reduksi dari aqua regia menghasilkan gas NO bukan NO₂.

Sedangkan Asam Non-Oksidator adalah asam yang hanya mampu mengoksidasi logam menjadi kation dengan biloks terendah-nya saja.

Adapun asam yang tergolong asam non-oksidator adalah semua asam selain HNO₃ pekat, HNO₃ encer, H₂SO₄ pekat, dan aqua regia.

Deret Volta/Nernst

Deret volta (dikenal juga sebagai deret Nerst) adalah sekumpulan logam yang disusun berdasarkan kenaikan nilai potensial standar reduksi-nya. Adapun urutan logam dalam deret Volta adalah:

K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Semakin ke kanan, terjadi kenaikan nilai potensial standar reduksi yang mengakibatkan logam di sebelah kanan lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan logam di sebelah kiri.

Karena logam sebelah kanan mudah mengalami reduksi, maka otomatis logam tersebut bersifat sebagai oksidator. Semakin ke kanan, maka sifat oksidator dari logam semakin kuat.

Penggolongan Reaksi Penggaraman II

Penggolongan reaksi penggaraman II didasarkan pada reaktan yang digunakan. Dengan demikian, ada lima buah klasifikasi dalam reaksi penggaraman II, yaitu:

• Reaksi Logam + Asam Non-Oksidator

• Reaksi Logam + Asam Oksidator

• Reaksi Logam + Aqua Regia

• Reaksi Logam + Garam

• Reaksi Logam + Air

Logam + Asam Non-Oksidator

Sebagaimana telah dijelaskan bahwa reaksi logam dengan asam non-oksidator akan menghasilkan garam dengan valensi kation yang terendah.

Adapun syarat-syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + asam non-oksidator adalah:

• Asam yang digunakan harus asam non-oksidator

• Logam yang digunakan harus berada di sebelah kiri Hidrogen pada deret Volta,

• Jika logamnya memiliki lebih dari satu jenis bilangan oksidasi, maka garam yang dihasilkan adalah garam-o (garam dengan bilangan oksidasi terendah).

Contoh Reaksi Logam + Asam Non-Oksidator

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ encer --> MgSO₄ + H₂

Pb + 2CH₃COOH --> Pb(CH₃COO)₂ + H₂

Pb + 2HCl --> PbCl₂ + H₂ tetapi reaksi cepat berhenti karena PbCl₂ sukar larut dalam air sehingga endapan PbCl₂ menutupi permukaan logam Pb

Cu + HBr --> tidak bisa bereaksi karena Cu di sebelah kanan Hidrogen pada deret Volta

Logam + Asam Oksidator

Syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + Asam Oksidator antara lain:

• Semua logam dapat bereaksi dengan Asam Oksidator, kecuali Pt dan Au

• Beberapa non-logam juga bisa bereaksi dengan asam oksidator (khususnya HNO₃ pekat). Contohnya adalah P₄ dioksidasi menjadi H₃PO₄, S dioksidasi jadi H₂SO₄, C dioksidasi jadi CO₂, As dioksidasi jadi H₃AsO₄, Sb dioksidasi jadi H₃SbO₄, dan I₂ dioksidasi jadi HIO₃.

• Pada reaksi antara logam dengan Asam Oksidator akan dihasilkan garam dengan bilangan oksidasi yang tertinggi (garam –i). Akan tetapi hal ini tidak berlaku jika logam yang digunakan berlebihan.

• Jika logam yang digunakan berlebihan, maka garam yang dihasilkan adalah garam –o (garam dengan bilangan oksidasi terendah).

• Khusus untuk logam Sn, jika Sn bereaksi dengan HNO₃ pekat akan menghasilkan Asam Metastanat dengan rumus molekul (H₂SnO₃)_n

Contoh Reaksi Logam + Asam Oksidator

Cu + 2H₂SO₄ pekat --> CuSO₄ + H₂O + SO₂

Cu + 4HNO₃ pekat --> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

2Fe + 6H₂SO₄ pekat --> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

n Sn + 4n HNO₃ pekat --> (H₂SnO₃)_n + n H₂O + 4n NO₂

6Hg (berlebih) + 8HNO₃ encer --> 3Hg₂(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

P₄ + 20HNO₃ pekat --> 4H₃PO₄ + 4H₂O + 20NO₂

S + 6HNO₃ pekat --> H₂SO₄ + 2H₂O + 6NO₂

C + 4HNO₃ pekat --> CO₂ + 2H₂O + 4NO₂

Logam + Aqua Regia

Secara bahasa, aqua artinya adalah air dan regia artinya raja. Jadi secara bahasa, aqua regia adalah air raja. Julukan ini diberikan karena aqua regia mampu melarutkan semua jenis logam yang ada di dunia ini. Hebat ya!

Beberapa syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi logam + aqua regia adalah:

• Semua logam, tanpa terkecuali, mampu bereaksi dengan aqua regia

• Garam klorida yang dihasilkan berupa garam –i (garam dengan bilangan oksidasi tertinggi)

• Khusus untuk Au dan Pt tidak terbentuk garam klorida, melainkan terbentuk senyawa kompleks H[AuCl₄] dan H₂[PtCl₆].

Nama IUPAC dari senyawa kompleks H[AuCl₄] adalah Asam Tetrakloro Aurat (III), sedangkan H₂[PtCl₆] adalah Asam Heksakloro Platinat (IV).

Contoh reaksi logam + Aqua Regia

Fe + HNO₃ pekat + 3HCl pekat --> FeCl₃ + 2H₂O + NO

3Hg + 2HNO₃ pekat + 6HCl pekat --> 3HgCl₂ + 4H₂O + 2NO

Au + HNO₃ pekat + 4HCl pekat --> H[AuCl₄] + 2H₂O + NO

3Pt + 4HNO₃ pekat + 18HCl pekat --> 3H₂[PtCl₆] + 8H₂O + 4NO

Logam + Garam

Pada reaksi Logam + Garam ini, dibagi menjadi 2 bagian, yaitu:

• Logam L + Garam MZ, dan

• Logam L + Garam LZ

Pasti kamu bertanya-tanya mengapa logamnya L padahal tidak ada unsur L? Dan kamu juga bingung kenapa garamnya MZ padahal tidak ada unsur M dan unsur Z?

Huruf L dan MZ itu hanya perumpamaan saja, seperti variabel X dan Y dalam Matematika. Kamu bebas mengganti huruf L dan MZ dengan huruf apapun yang kamu mau.

Jadi sudah mengerti masalah logam L dan garam MZ? Nggak bingung lagi kan? Hehehe

Logam L + Garam MZ

Pada reaksi ini, logam L akan teroksidasi menjadi garam LZ dan garam MZ akan tereduksi menjadi logam M. Sehingga reaksi lengkapnya menjadi:

Logam L + Garam MZ --> Logam M + Garam LZ

Reaksi penggaraman di atas dapat berlangsung apabila semua syarat di bawah terpenuhi:

• Garam MZ harus mudah larut dalam air,

• Logam L harus di sebelah kiri M dalam deret Volta,

• Garam LZ yang terbentuk memiliki bilangan oksidasi logam yang rendah

Contoh reaksinya adalah:

Mg + CuSO₄ --> Cu + MgSO₄

Fe + 2AgNO₃ --> Ag + Fe(NO₃)₂

2Al + 3Pb(NO₃)₂ --> 3Pb + 2Al(NO₃)₃

Ni + Hg(NO₃)₂ --> Hg + Ni(NO₃)₂

2Cu + 2AgNO₃ --> 2Ag + Cu₂(NO₃)₂

K + BaSO₄ --> reaksi tidak dapat berlangsung karena BaSO₄ sukar larut dalam air

Cu + ZnSO₄ --> reaksi tidak dapat berlangsung karena Cu berada di sebelah kanan Zn dalam deret Volta

Logam L + Garam LZ

Reaksi Logam L + Garam LZ cukup unik karena jenis logam dan kation logam yang digunakannya sama.

Adapun semua syarat yang harus dipenuhi dalam reaksi ini adalah:

• Logam L harus sama dengan kation pada garam LZ

• Garam LZ memiliki bilangan oksidasi logam L yang tinggi,

• Produk yang dihasilkan adalah garam LZ dengan bilangan oksidasi yang rendah

Contoh reaksi dari Logam L + Garam LZ adalah:

Fe + Fe₂(SO₄)₃ --> 3FeSO₄

Sn + SnCl₄ --> 2SnCl₂

Cu + CuSO₄ --> Cu₂SO₄

Hg + HgCl₂ --> Hg₂Cl₂

Reaksi Logam + Air

Ini adalah reaksi terakhir dari reaksi penggaraman II lho!

Beberapa jenis logam ternyata mampu bereaksi dengan air membentuk basa atau oksida basa-nya, tergantung dari jenis logam apa yang digunakan.

Selain itu, fasa dan temperatur air juga berpengaruh pada produk yang dihasilkan.

Logam K sampai Na pada deret Volta mampu bereaksi dengan air pada suhu ruang menghasilkan basa-nya dan gas Hidrogen. Contohnya reaksinya sebagai berikut:

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

Sr + 2H₂O --> Sr(OH)₂ + H₂

Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

Sedangkan untuk logam Mg hanya dapat bereaksi dengan air mendidih saja menghasilkan oksida basa-nya dan Hidrogen. Adapun reaksinya adalah:

Mg + H₂O (air mendidih) --> MgO + H₂

Dan yang terakhir adalah logam Al, Zn, dan Fe yang hanya bisa bereaksi dengan uap air temperatur tinggi menghasilkan oksida basa-nya dan gas Hidrogen. Reaksinya adalah:

2Al + 3H₂O (uap air suhu tinggi) --> Al₂O₃ + 3H₂

Zn + H₂O (uap air suhu tinggi) --> ZnO + H₂

3Fe + 4H₂O (uap air suhu tinggi) --> Fe₂O₃ + FeO + 4H₂

 

Reaksi Penggaraman III

Reaksi penggaraman III adalah reaksi antara garam dengan asam, garam dengan basa, atau bahkan garam dengan garam lainnya.

Karena reaksi penggaraman III melibatkan aspek kelarutan garam di dalam reaksinya, maka kamu harus mengetahui terlebih dahulu kelarutan berbagai jenis garam di dalam air maupun asam kuat encer. Berikut disajikan tabelnya ya (klik untuk memperbesar).

Reaksi Garam + Garam

Secara umum, reaksi penggaraman III garam + garam dapat dituliskan sebagai berikut:

Garam MZ + Garam PQ --> Garam MQ + Garam PZ

Masih sama seperti tadi, bahwa huruf M, Z, P, dan Q di sini hanyalah penggambaran saja. Seperti variabel X dan Y dalam Matematika. Kamu bebas menggantinya sesukamu :)

Reaksi penggaraman III dapat berlangsung jika memenuhi semua syarat di bawah ini:

• Garam MZ dan PQ kedua-duanya harus mudah larut dalam air,

• Garam MQ atau PZ atau kedua-duanya harus sukar larut dalam air sehingga mengendap

Contoh reaksi penggaraman III garam + garam:

AgNO₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

BaCl₂ + K₂SO₄ --> BaSO₄ + 2KCl

MgCl₂ + Pb(NO₃)₂ --> PbCl₂ + Mg(NO₃)₂

CaCl₂ + Ag₂SO₄ --> CaSO₄ + 2AgCl

NaNO₃ + PbSO₄ --> reaksi tidak berlangsung karena PbSO₄ sukar larut dalam air

KCl + NaNO₃ --> reaksi tidak berlangsung karena produk tidak ada yang mengendap

Beberapa hal penting mengenai reaksi garam + garam:

1. Jika garam MQ atau PZ yang terbentuk adalah FeI₃, Fe₂S₃, Cu(CN)₂, atau CuI₂, maka garam tersebut seketika mengurai menurut persamaan reaksi:

2FeI₃ --> 2FeI₂ + I₂

Fe₂S₃ --> FeS + S

2CuI₂ --> Cu₂I₂ + I₂

2Cu(CN)₂ --> Cu₂(CN)₂ + (CN)₂

 Contoh reaksinya:

2FeCl₃ + 3Na₂S --> 2FeS + S + 6NaCl (harusnya terbentuk Fe₂S₃ terlebih dahulu)

2CuCl₂ + 4KI --> Cu₂I₂ + I₂ + 4KCl (harusnya terbentuk CuI₂ terlebih dahulu)

2CuBr₂ + 4NH₄CN --> Cu₂(CN)₂ + (CN)₂ + 4NH₄Br (harusnya terbentuk Cu(CN)₂ terlebih dahulu)

2. Jika suatu garam Ag (I), Fe (II), dan Cu (I) direaksikan dengan KCN berlebih, maka garam Sianida yang dihasilkan masih mungkin bereaksi dengan kelebihan KCN membentuk senyawa kompleks.

Reaksinya sebagai berikut:

AgNO₃ + 2KCN (berlebih) --> K[Ag(CN)₂] + KNO₃

2CuSO₄ + 10KCN (berlebih) --> 2K₃[Cu(CN)₄] + (CN)₂ + 2K₂SO₄

FeCl₂ + 6KCN (berlebih) --> K₄[Fe(CN)₆] + 2KCl

Reaksi Garam + Basa

Secara umum, reaksi Garam + Basa dalam penggaraman III dapat dituliskan dengan persamaan berikut:

Garam MZ + Basa LOH --> Garam LZ + Basa MOH

Adapun semua syarat yang wajib dipenuhi dalam reaksi ini antara lain:

• Garam MZ dan basa LOH kedua-duanya harus mudah larut dalam air

• Garam LZ atau basa MOH atau kedua-duanya sukar larut dalam air sehingga mengendap, atau basa LOH yang terbentuk merupakan NH₄OH yang seketika terurai menjadi NH₃ dan H₂O

Beberapa contoh reaksi Garam + Basa dalam penggaraman III:

CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3NH₄OH --> Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ --> 2NaOH + BaSO₄

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ --> 2KOH + CaCO₃

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH --> 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄

NH₄Cl + NaOH --> NH₃ + H₂O + NaCl

Ca(NO₃)₂ + Al(OH)₃ --> reaksi tidak berlangsung karena Al(OH)₃ sukar larut dalam air

NaNO₃ + Ba(OH)₂ --> reaksi tidak berlangsung karena produk tidak ada yang mengendap

Garam Amfoter + Basa Kuat Berlebih

Dalam reaksi Garam + Basa, perlu diperhatikan bahwa ada reaksi tambahan apabila reaktannya berupa garam amfoter dan basa kuat yang berlebih.

Adapun contoh basa kuat adalah basa dari golongan IA (alkali) dan IIA (alkali tanah) seperti:

• Natrium Hidroksida, NaOH

• Kalium Hidroksida, KOH

• Kalsium Hidroksida, Ca(OH)₂

• Stronsium Hidroksida, Sr(OH)₂

• Barium Hidroksida (air barit), Ba(OH)₂

Oh iya, sudah tahu apa itu asam dan basa amfoter? Zat yang bersifat amfoter adalah zat yang bisa bertindak sebagai asam dan basa sekaligus, atau dengan kata lain menyesuaikan dengan keadaan lingkungannya.

Apabila lingkungannya asam maka zat amfoter akan bersifat sebagai basa. Begitu pula sebaliknya, jika lingkungannya bersifat basa maka zat amfoter dapat menyesuaikan dirinya menjadi asam.

Kamu dapat melihat daftar asam dan basa amfoter pada tabel di bawah ini (klik untuk memperbesar).

Contoh reaksi Garam Amfoter + Basa kuat berlebih dari penggaraman III:

ZnSO₄ + 4KOH (berlebih) --> K₂ZnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

AlCl₃ + 6KOH (berlebih) --> K₃AlO₃ + 3KCl + 3H₂O

Pb(NO₃)₂ + 4NaOH (berlebih) --> Na₂PbO₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

2Sb(NO₃)₃ + 6Ba(OH)₂ (berlebih) --> Ba₃(SbO₃)₂ + 3Ba(NO₃)₂ + 6H₂O

Garam Ag, Zn, atau Cu (II) + NH₄OH berlebih

Garam-garam logam transisi khususnya dari kation Ag⁺, Zn²⁺, dan Cu²⁺ dapat membentuk senyawa kompleks jika bereaksi dengan NH₄OH berlebih. Senyawa kompleks ini mudah larut dalam air.

Contoh reaksi Garam Ag, Zn, dan Cu dengan NH₄OH berlebih:

AgNO₃ + 2NH₄OH --> [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O

CuSO₄ + 4NH₄OH --> [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

ZnCl₂ + 4NH₄OH --> [Zn(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

 

Catatan tambahan:

Nama IUPAC dari senyawa [Ag(NH₃)₂]NO₃ adalah Diamin Perak Nitrat (V)

Nama IUPAC dari senyawa [Cu(NH₃)₄]SO₄ adalah Tetraamin Tembaga (II) Sulfat (VI)

Nama IUPAC dari senyawa [Zn(NH₃)₄]SO₄ adalah Tetraamin Seng Sulfat (VI)

Untuk lebih mengenal tatanama senyawa kompleks, dapat dibaca di postingan tata nama senyawa kompleks menurut IUPAC.

Reaksi Garam + Asam

Secara umum, reaksi Garam + Asam dalam reaksi penggaraman III dapat dituliskan sebagai berikut:

Garam MB + Asam HZ --> Garam MZ + Asam HB

Ada lima kemungkinan reaksi yang dapat terjadi, tergantung dari reaktan yang digunakan:

• Garam MB mudah larut dalam air

• Garam MB sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam asam kuat encer seperti HCl, HBr, HI, HNO₃, maupun H₂SO₄ encer

• Garam MB sukar larut dalam air maupun asam kuat encer

• Garam MB adalah garam amfoter dan asam HZ adalah asam berlebihan

• Asam HZ berupa asam oksidator atau asam reduktor

Mari kita bahas semuanya ya :)

Garam MB Mudah Larut Dalam Air

Reaksi dapat berlangsung apabila salah satu syarat di bawah terpenuhi:

• Asam HZ lebih kuat dibandingkan Asam HB, atau

• Garam MZ sukar larut dalam asam kuat encer

Contoh reaksinya dapat dilihat sebagai berikut (angka di sebelah kanan menunjukkan syarat yang dipenuhi):

Na₃PO₄ + 3HCl --> 3NaCl + H₃PO₄ (1)

(NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ --> (NH₄)₂SO₄ + H₂CO₃ (1)

KCN + HBr --> KBr + HCN (1)

AgNO₃ + HCl --> AgCl + HNO₃ (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl (2)

Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ --> CaCO₃ + 2HNO₃ (2)

Garam MZ Sukar Larut Dalam Air Tetapi Mudah Larut Dalam Asam Kuat Encer

Syarat yang harus dipenuhi agar reaksi dapat berlangsung adalah Asam HZ yang digunakan harus asam kuat. Apabila Asam HZ yang digunakan bukan asam kuat, maka reaksi tidak dapat berlangsung.

Adapun contoh reaksinya adalah:

CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O + CO₂

BaCO₃ + 2HNO₃ --> Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

ZnS + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂S

Ba₃(PO₄)₂ + 6HBr --> 3BaBr₂ + 2H₃PO₄

Fe₂(CO₃)₃ + 6HNO₃ --> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3CO₂

Garam MZ Sukar Larut Dalam Air dan Asam Kuat Encer

Dalam hal ini reaksi tidak dapat berlangsung disebabkan karena garam MZ sukar larut dalam air maupun asam kuat encer.

Contoh reaksinya adalah:

AgCl + HNO₃ --> reaksi tidak dapat berlangsung karena AgCl sukar larut dalam air dan asam kuat encer

BaSO₄ + HCl --> reaksi tidak dapat berlangsung karena BaSO₄ sukar larut dalam air dan asam kuat encer

HgI₂ + H₂SO₄ --> reaksi tidak dapat berlangsung karena HgI₂ sukar larut dalam air dan asam kuat encer

Garam MZ Bersifat Amfoter + Asam Berlebih

Garam-garam yang bersifat amfoter memiliki reaksi yang lebih panjang karena sifatnya yang “fleksibel”. Masih ingatkah karakteristik dari zat amfoter?

Kamu bisa scroll ke bagian atas untuk mengingatnya kembali :)

Telah dijelaskan sebelumnya bahwa zat amfoter bisa bersifat sebagai asam atau basa. Jika penambahan asam dilakukan berlebih maka zat amfoter akan bertindak sebagai basa dan bereaksi lagi menghasilkan garam dan air.

Contoh reaksi Garam Amfoter + Asam berlebih:

K₂ZnO₂ + 4HCl (berlebihan) --> 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2K₃AlO₃ + 6H₂SO₄ (berlebihan) --> Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6H₂O

K₂PbO₂ + 2H₂S (berlebih) --> K₂S + PbS + 2H₂O

Garam MZ + Asam Oksidator atau Asam Reduktor

Asam oksidator adalah asam yang mampu meningkatkan bilangan oksidasi dari zat lain, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi (baca kembali reaksi penggaraman II di atas).

Contoh asam oksidator adalah H₂SO₄ pekat, HNO₃ pekat, HNO₃ encer, dan Aqua Regia.

Jika garam MZ memiliki bilangan oksidasi yang rendah, maka garam MZ tersebut akan mengalami oksidasi bila direaksikan dengan Asam Oksidator.

Contoh reaksi oksidasi Garam MZ dengan Asam Oksidator:

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ pekat --> Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + SO₂

Hg₂(NO₃)₂ + HNO₃ pekat --> 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

3Cu₂(NO₃)₂ + 8HNO₃ encer --> 6Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Sedangkan Asam Reduktor adalah asam yang mampu mereduksi zat lain, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi. Contoh asam reduktor yang sering digunakan adalah H₂S dan HI.

Jika garam MZ memiliki bilangan oksidasi yang tinggi (khususnya Fe³⁺ dan Cu²⁺) direaksikan dengan Asam Reduktor, maka garam MZ tersebut akan mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan HI akan teroksidasi menjadi I₂ dan H₂S akan teroksidasi menjadi S.

Contoh reaksi Garam MZ dan Asam Reduktor dapat dilihat di bawah ini:

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S --> 2FeSO₄ + H₂SO₄ + S

2FeCl₃ + 2HI --> 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

2CuSO₄ + 4HI --> 2Cu₂I₂ + I₂ + 2H₂SO₄

 

Reaksi Penggaraman IV

Ini adalah jenis reaksi penggaraman yang terakhir dari kesemuanya.

Berbeda dengan reaksi penggaraman sebelumnya, reaksi penggaraman IV tidak hanya menghasilkan garam normal saja melainkan dapat juga menghasilkan garam asam dan garam basa.

Kamu dapat mengulas mengenai garam asam dan garam basa melalui postingan saya yaitu mengenal jenis-jenis garam normal, garam asam, garam basa, garam rangkap, dan garam kompleks..

Ada beberapa pattern yang dapat kamu gunakan untuk mempelajari reaksi penggaraman IV, antara lain:

GN dari Asam dibasa + Asamnya --> Garam Asam

GN dari Asam tribasa + Asamnya --> Garam Asam sekunder

GA sekunder + Asamnya --> Garam Asam primer

GN dari Basa diasam + Basanya --> Garam Basa

GN dari Basa triasam + Basanya --> Garam Basa sekunder

GB sekunder + Basanya --> Garam Basa primer

GA dari Asam dibasa + Basanya --> GN + H₂O

GA primer + Basanya --> GA sekunder + H₂O

GA sekunder + Basanya --> GN + H₂O

GB dari Basa diasam + Asamnya --> GN + H₂O

GB primer + Asamnya --> GB sekunder + H₂O

GB sekunder + Asamnya --> GN + H₂O

Contoh reaksi dari reaksi penggaraman IV (berurutan sesuai pattern) adalah:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ --> 2NaHSO₄

Na₂CO₃ + H₂CO₃ --> NaHCO₃

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ --> 3Na₂HPO₄

Na₂HPO₄ + H₃PO₄ --> 2Na₂HPO₄

CuSO₄ + Cu(OH)₂ --> [Cu(OH)]₂SO₄

2Al(NO3)3 + Al(OH)₃ --> 3Al(OH)(NO₃)₂

Al(OH)(NO3)2 + Al(OH)₃ --> 2Al(OH)2NO₃

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)₂ --> 2CaCO₃ + 2H₂O

2Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ --> 2CaHPO₄ + 2H₂O

2CaHPO₄ + Ca(OH)₂ --> Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂O

Pb(OH)NO₃ + HNO₃ --> Pb(NO₃)₂ + H₂O

[Bi(OH)₂]₂(SO₄) + H₂SO₄ --> 2Bi(OH)SO₄ + 2H₂O

2Bi(OH)SO₄ + H₂SO₄ --> Bi₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Penutup

Itulah materi Reaksi Penggaraman I, II, III, dan IV yang sangat panjang dan melelahkan, hehehe. Saya yakin kalau kamu mempunyai niat dan tekad yang kuat untuk belajar, maka pelajaran sesulit apapun akan kamu kuasai, Insya Allah.

Pada dasarnya, reaksi penggaraman yang paling sederhana ialah reaksi antara HCl dan NaOH menghasillkan garam dapur (NaCl) dan air.

Sebagaimana kita ketahui bahwa HCl adalah asam kuat yang bersifat korosif sedangkan NaOH adalah basa kuat yang terasa licin dan gatal apabila tersentuh dengan kulit.

Namun jika keduanya bereaksi akan menghasilkan garam dapur yang sangat berguna sebagai bumbu sehingga masakan tidak terasa hambar.

Reaksi yang sederhana ini mengajarkan kita untuk menurunkan rasa egois pada diri masing-masing sekaligus menghargai pendapat orang lain. Ketika ide-ide dan pikiran dari berbagai kepala dipadukan, maka terciptalah sebuah karya yang kelak bermanfaat bagi banyak orang.

Sekian, terima kasih telah membaca artikel komprehensif mengenai reaksi penggaraman I, II, III, dan IV. Semoga bermanfaat. Have a nice day!

Referensi

Nuryati, M.Pd, Dra. Leila, dkk; 2013; Kimia Dasar; Bogor: Sekolah Menengah Kejuruan – SMAK Bogor